Hóa học Lớp 11. Viết phương trình, theo dõi số oxi hóa và xác định vai trò của sulfur trong phản ứng với kim loại, hydrogen và oxygen.
Kiến thức cần nhớ
Khi phản ứng với kim loại hoặc hydrogen, sulfur từ số oxi hóa 0 xuống −2 nên nhận electron và là chất oxi hóa.
Khi cháy trong oxygen tạo SO₂, sulfur từ 0 lên +4 nên nhường electron và là chất khử.
Không xác định vai trò theo tên chất; phải so sánh số oxi hóa của sulfur trước và sau phản ứng.
**Mở rộng kiến thức và điều kiện áp dụng**
Sulfur đơn chất có số oxi hóa 0 nên có thể nhận electron xuống −2 hoặc nhường electron lên +4, +6. Vì vậy vai trò của sulfur thay đổi theo chất phản ứng. Phải kết luận từ số oxi hóa trong từng phương trình, không học thuộc sulfur luôn là một vai trò.
**Quy trình xử lí dạng bài**
1. Ghi số oxi hóa của S ở chất đầu và sản phẩm.
2. S giảm số oxi hóa: sulfur là chất oxi hóa.
3. S tăng số oxi hóa: sulfur là chất khử.
**Tình huống mẫu có hướng giải**
Đề bài: Xác định vai trò của S trong Fe + S → FeS và S + O₂ → SO₂.
- Bước 1: Trong FeS, S từ 0 xuống −2 nên nhận electron.
- Bước 2: Trong SO₂, S từ 0 lên +4 nên nhường electron.
- Kết luận: S là chất oxi hóa với Fe và là chất khử với O₂.
ezonthi