Hóa học Lớp 11. Nhận diện sự tan–phân li, phản ứng với kiềm và sự nhiệt phân của các muối ammonium.
Kiến thức cần nhớ
Nhiều muối ammonium tan tốt trong nước và phân li tạo ion $NH_4^+$ cùng anion tương ứng.
Ion ammonium tác dụng với hydroxide: $NH_4^++OH^-\rightarrow NH_3+H_2O$.
Muối ammonium dễ bị nhiệt phân, nhưng sản phẩm phụ thuộc anion và điều kiện; phải viết theo từng muối cụ thể.
**Mở rộng kiến thức và điều kiện áp dụng**
Muối ammonium là hợp chất ion chứa NH₄⁺. Phản ứng với base mạnh giải phóng NH₃ là tính chất chung quan trọng. Nhiệt phân phải xét từng anion: không được dùng một sản phẩm chung cho mọi muối ammonium.
**Quy trình xử lí dạng bài**
1. Nhận diện ion NH₄⁺ và anion đi kèm.
2. Khi gặp OH⁻, ưu tiên viết phương trình ion rút gọn.
3. Khi nhiệt phân, nhớ đúng sản phẩm đặc trưng của muối được hỏi.
**Tình huống mẫu có hướng giải**
Đề bài: Viết phương trình ion khi đun NH₄Cl với NaOH.
- Bước 1: NH₄Cl và NaOH phân li trong dung dịch.
- Bước 2: Loại Na⁺ và Cl⁻ là các ion không tham gia.
- Kết luận: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O.
ezonthi